Produkti
Augstas kvalitātes pārtikas kalcija hidroksīds
Pārtikas kalcija hidroksīds (kalcija saturs ≥ 97%), pazīstams arī kā hidratēts kaļķis, hidratēts kaļķis.Raksturs: Balts pulveris, ar sārmu garšu, ar rūgtu garšu, relatīvais blīvums 3,078;Tas var absorbēt CO₂ no gaisa un pārvērst to kalcija karbonātā.Uzkarsē līdz virs 100 ℃, lai zaudētu ūdeni un izveidotu karbonāta plēvi.Īpaši nešķīst ūdenī, stipri sārmains, pH 12,4.Šķīst piesātinātos glicerīna, sālsskābes, slāpekļskābes un saharozes šķīdumos, nešķīst etanolā.
Pārtikas kalcija hidroksīdu kā buferi, neitralizatoru un cietinātāju var izmantot arī medicīnā, pārtikas piedevu sintēzē, augsto tehnoloģiju biomateriālu HA sintēzē, VC fosfāta esteru kā barības piedevu sintēzē, kā arī pārtikas piedevu sintēzē. kalcija naftenāts, kalcija laktāts, kalcija citrāts, piedevas cukura rūpniecībā, ūdens attīrīšana un augstākās klases organiskās ķīmiskās vielas, pateicoties tā lomai pH regulēšanā un koagulācijā.Sniegt efektīvu palīdzību skābuma regulētāju un kalcija avotu, piemēram, ēdamo pusfabrikātu, konjac produktu, dzērienu produktu, farmaceitisko klizmu u.c., sagatavošanā.
Iepakošana, uzglabāšana un transportēšana
Iepakots plastmasas austos maisiņos, kas izklāti ar polietilēna plēves maisiņiem, ar katra maisa neto svaru 25 kg.Tas jāuzglabā sausā noliktavā.Stingri novērsiet mitrumu.Izvairieties no kopīgas uzglabāšanas un transportēšanas ar skābēm.Transportēšanas laikā ir nepieciešams novērst lietusgāzi.Ja izceļas ugunsgrēks, tā dzēšanai var izmantot ūdeni, smiltis vai parasto ugunsdzēšamo aparātu.
1. Kā jūs varat atšķirt kalcija hidroksīdu no kalcija oksīda?Kāda ir to atšķiršanas metode?Kur atšķirt?
Attiecībā uz šiem jautājumiem mēs, kalcija hidroksīda ražotāji, sniegsim jums četras labas metodes, kā norādīts tālāk.
1. Ievietojiet pulveri mēģenē, pievienojiet pārmērīgu oglekļa pulveri, aizveriet pudeles muti ar vienu caurumu gumijas aizbāzni ar caurulīti un novietojiet pudeli ar degošu spirta degļu pie izplūdes caurules mutes.
2. Sildiet augstā temperatūrā, izmantojot spirta degli
3.Pēc pietiekamas reakcijas pārtrauciet sildīšanu.
4. Atdzesējiet mēģeni līdz istabas temperatūrai, izlejiet atlikušās cietās vielas un nošķiriet produkta krāsu.
Tā kā CaO+3C=(augsta temperatūra) CaC2+CO ↑, Ca (OH) 2 nereaģē ar C. Ogleklis ir melna cieta viela, kalcija karbīds ir pelēka, brūni dzeltena vai brūna masīva cieta viela, bet kalcija hidroksīds ir balta viela. ciets.]Ja produkta krāsa ir melnbalta, ir pierādīts tikai kalcija hidroksīds.
Ja produkta krāsa ir melna un pelēka, brūni dzeltena vai brūna, tas pierāda, ka ir tikai kalcija oksīds. Ja produkta krāsa ir melna, balta un pelēka, brūngani dzeltena vai brūna, tas norāda uz abu sajaukumu.
Secinājums: Iepriekš minētās četras metodes ir paredzētas, lai atšķirtu kalcija oksīdu no kalcija hidroksīda.Metode ir salīdzinoši vienkārša.Profesionāli cilvēki dara profesionālas lietas.Ja vēlaties uzzināt vairāk, lūdzu, pievērsiet uzmanību mūsu kalcija hidroksīda ražotājam.
2.Kā kalcija hidroksīdu var pārveidot par kalcija oksīdu?Kāda ir metode, kā kalcija hidroksīds kļūst par kalcija oksīdu?
Kalcija hidroksīdu ir ļoti vienkārši pārveidot par kalcija oksīdu, kas ir izplatīta ķīmiskā metode.Mēs, kalcija hidroksīda ražotāji, jums par to pastāstīsim.
Kalcija hidroksīdam jāreaģē ar oglekļa dioksīdu, lai iegūtu kalcija karbonātu, ko var karsēt augstā temperatūrā, lai iegūtu kalcija oksīdu.
1. Kalcija hidroksīds reaģē ar oglekļa dioksīdu, veidojot kalcija karbonāta nogulsnes un ūdeni.
2. Kalcija oksīdu un oglekļa dioksīdu var iegūt, karsējot kalcija karbonāta nogulsnes augstā temperatūrā (karsējot līdz 900 ℃ pie 101,325 kPa).
Kalcija oksīda lietojumi un īpašības ir:
1. Var izmantot kā pildvielu, piemēram: kā pildvielu epoksīda līmēm;
2. Izmanto kā analītisko reaģentu, oglekļa dioksīda absorbētāju gāzu analīzei, spektroskopiskās analīzes reaģentu, augstas tīrības reaģentu epitaksiālajiem un difūzijas procesiem pusvadītāju ražošanā, laboratorijas žāvēšanu amonjakā un spirta dehidratāciju.
3. To var izmantot kā izejvielu kalcija karbīda, sodas pelnu, balināšanas pulvera utt., Kā arī ādas izgatavošanai, notekūdeņu attīrīšanai, kalcija hidroksīda un dažādu kalcija savienojumu ražošanai;
4. Var izmantot kā celtniecības materiālu, metalurģisko plūsmu, cementa paātrinātāju un fluorescējošā pulvera plūsmu;
5. Izmanto kā augu eļļas atkrāsotāju, zāļu nesēju, augsnes kondicionētāju un kalcija mēslojumu;
6. To var izmantot arī kā ugunsizturīgus materiālus un žāvēšanas līdzekļus;
7. Var izmantot lauksaimniecības tehnikas Nr.1 un Nr.2 līmju un zemūdens epoksīda līmju sagatavošanai, kā arī kā reaģentu priekšreakcijai ar 2402 sveķiem;
8. Izmanto skābo notekūdeņu attīrīšanai un dūņu kondicionēšanai;
9. To var izmantot arī kā aizsarglīdzekli katla izslēgšanai, izmantojot kaļķa mitruma absorbcijas spēju, lai katla ūdens tvaiku sistēmas metāla virsma būtu sausa un novērstu koroziju.Tas ir piemērots ilgstošai zemspiediena, vidēja spiediena un mazas jaudas bungu katlu aizsardzībai no izslēgšanas;
10. Kalcija oksīds ir Bāzes oksīds, kas ir jutīgs pret mitrumu.Viegli absorbē oglekļa dioksīdu un ūdeni no gaisa.Tas var reaģēt ar ūdeni, lai iegūtu kalcija hidroksīdu, kas pieder pie Kombinācijas reakcijas.